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눈풀화1 [900312] · MS 2019 · 쪽지

2021-01-24 01:24:34
조회수 10,266

화1 킬러 4주 특강 - 1주차 중화반응 기초

게시글 주소: https://ys.orbi.kr/00035557758

(1009.5K) [1417]

화1 킬러 4주 특강 1-2 중화 반응 문제.pdf

https://open.ㅋㅋㅇ.com/o/gU1axsSc
4주간 운영할 칼럼 관련 질문, 공부방입니다.
혹시 오르비에 옾챗 링크 올리는게 문제가 된다면 삭제하겠습니다.

글은 쓰기 불편해서 음슴체로 쓸건데 혹시 불편하면 말해주세요.


+ 공지) 매 칼럼마다 숙제? 느낌으로 문제 10문제 안쪽으로 첨부할건데 그거 매주 다 해서 카톡으로 인증해주면 끝날때 선물 드림

최소 커피 최대 치킨

대충 10만원정도 쓸 생각

이걸 왜 하냐면 한달동안 잘 따라왔을때 결과가 어느정도 나올지 궁금해서 그런게 반이고

공개적으로 검증되지 않은 커리큘럼 믿고 따라와준거에 대한 보답 반




0. 뇌피셜


앞서 양적관계는 미지의 물질을 찾는게 목표라 한 것 처럼

중화반응도 미지의 수용액을 찾는게 목표라 할 수 있음

그 미지의 수용액은 '농도'를 모르는 상태인거고

그런데 이번 교육과정으로 넘어오면서 변화가 두가지가 생김

첫 번째는 몰 농도가 들어왔는데

사실 이건 큰 변화는 아니라고 봄

이전 교육과정의 '단위 부피당 이온수'랑 '몰 농도'랑 다를게 없음

몰 농도 들어와서 어려워졌다?

이건 살짝 동의 못함

두번째는 2가산 염기의 등장임

이게 조금 크리티컬함

저번 교육과정 기출은 죄다 1가산염기 반응이고

저저번 교육과정의 2가산염기 반응은 풀만한 문제가 없음

그래서 맨땅에 헤딩해야 하는데 평가원도 그거 알아서 올해는 문제는 조금 쉽게 내줌

아 물론 저게 1가산염기 문제랑 비교해서 그렇다는거지 학생들이 느끼기엔 더 어려웠을수도 있음

그런데 절대적으로는 어렵지 않았다 이게 내 결론임


아무튼 교육과정 바뀌면서 2가산염기 들어온게 크리티컬하니까

그거 잘 대비해야한다고 생각함




1. 중화반응 기초 -1 

중화반응 기초는 양적관계보다 더 간단함

이건 그냥 이온수 다 구해서 때려박아주면 됨

말 그대로 이온수 구해서 때려박는다 임

단위 부피당 이온 수 나와있는 문제는 부피 곱해서 이온 수로 만들어 주고
몰 농도 나와있는 문제도 부피 곱해서 이온 수로 만들어 주고 문제 풀면 됨
물론 계산 많아지긴 함

그래도 풀리긴 함

시간 여유 있으면 (4분 이상) 그냥 이온수로 다 바꿔서 풀어도 시간 내로 풀 수 있음

그런데 다른 접근법 찾다가 2분 이상 날리면 이 풀이도 못써먹게됨
그러니까 30초 이상 고민하지 말자

30초 이상 고민해도 접근법 안떠오르면 그냥 정공법으로 때려박는게 빠름


그리고 나중에 집와서 시험지 뽑아서 고민하고
옯이나 친구들한테 섹시한 풀이로 풀었다고 하면 됨

알게 뭐임 성적표는 맞았는지 틀렸는지만 알려주는데



2. 중화반응 기초 -2

수용액은 전기적으로 중성임

전기적으로 중성이란게 1가 1가는 개편함

근데 2가 들어가는 순간 귀찮아짐

그리고 이제 아마 2가 문제만 나올거니까 조금 귀찮게 접근해야함

조금 귀찮게 해봤자 얼마 안걸림

그리고 일반화 해두면 좋음

일반화 해두면 좋은데 그 일반화는 다음주에 할거임

그러니까 일주일동안 스스로 일반화 시켜보고 

다음주에 일반화 시키는거랑 비교해보는게 좋음




3. 중화반응 기초 -3

중화반응의 기초 마지막은 더 간단함

H 랑 OH는 1:1로 반응한다

나머지는 반응하지 않는다.

말 그대로 기초라서 넣어둠


아 맞다 귀류법도 써야함

근데 이건 기초라 하기엔 좀 그렇고

그냥 방법론이라 하면 될듯



이거 세개면 

문제 다 풀 수 있음

안풀리는거 있으면 들고와보셈

이 세개로 다 풀어줄테니까



4. 중화반응 기초 풀이 틀

양적관계에서 풀이 틀을 만들었던 것 처럼

중화반응에서도 틀을 만들거임

모든 문제가 풀릴 수 있도록

근데 이 틀이 양적관계랑 비슷함

왜냐면 중화 킬러 파트 이름이 중화반응에서의 양적관계임

0. 전체 이온 수 구하기 (간혹 1.5, 2.5로 가기도 함)

1. 액성 구하기 = 한계 반응물 구하기 = 그래프 꺾이는점에서 바뀐거

(라 하면 안되긴 함. 들어가는 용액이 바뀌면 액성 안바뀌더라도 꺾일 수 있음)

2. 용액의 농도, 부피 구하기 = 반응 계수 구하기

3. 문제에서 요구하는 값 구하기


이걸 예시로 들어주면


191120

0. 전체 이온 수 구하기

0mL - NV

10mL - N(10+V)
15mL - 1.2N(15+V)


1. 액성 구하기

5mL에서 꺾임 -> 5mL 이전은 산성, 5mL 이후는 염기성


1.5 5mL일 때 이온 수 구하기
HCl VmL에 들어 있는 H 0.5NV, Cl 0.5NV
NaOH 5mL에 들어 있는 Na 0.5NV, OH 0.5NV
두개 섞으면 Cl 0.5NV, Na 0.5NV 해서 전체 NV


2. 용액의 농도, 부피 구하기
10mL 일 때 전체 이온 수 - 5mL일 때 전체 이온 수 = 15mL 일 때 전체 이온 수 - 10mL 일 때 전체 이온 수 = NaOH 5mL에 들어 있는 이온 수

= N(10+V) - NV = 1.2N(15+V) - N(10+V)

= 10N =8N+0.2NV
V = 10

HCl 1mL에 N

NaOH 1mL에 2N


3. 문제에서 요구하는 값 구하기

NaOH amL일 때 전체 이온 수 = 3/4N(10+a), 액성 산성
HCl 10mL에 들어 있는 H 5N, Cl 5N
NaOH amL에 들어 있는 Na aN, OH aN

전체 이온 수는 H (5-a)N, Cl 5N, Na aN 해서 10N

10N = 3/4N(10+a), a = 10/3


NaOH bmL일 때 전체 이온 수 = 3/4N(10+b), 액성 염기성
HCl 10mL에 들어 있는 H 5N, Cl 5N
NaOH bmL에 들어 있는 Na bN, OH bN

전체 이온 수는 OH (b-5)N, Cl 5N, Na bN 해서 2bN

2bN = 3/4N(10+b), b = 6


a*b = 20 4번


죄다 이온수로 바꿔서 때려박아주면 풀림

1가 1가 특성 이용해서 풀거나
몰 농도 내분 이용해서 풀면 훨씬 빠르게 풀리긴 함

근데 현장에서 안보이면

시간 써서 풀어야지 안보인다고 끙끙대다가 틀리면 안됨



211119

비커 1

0. 전체 이온 수 구하기

H - 2yV mmol
A - yV mmol
Na - 20x mmol
OH - 20x mmol

1. 액성 구하기

귀류법 - 염기성 이라면?

A - yV mmol
Na - 20x mmol
OH - 20x-2yV mmol

A Na OH 이온 수 같아야 하는데 아님

따라서 산성


H - 2yV-20x mmol = 2a(20+V) mmol
A - yV mmol = 2a(20+V) mmol
Na - 20x mmol = 2a(20+V) mmol
따라서 20x = yV


비커 2

0. 전체 이온 수 구하기

H - yV mmol
B - yV mmol = 2a(20+V) mmol
Na - 20x mmol = 2a(20+V) mmol
OH - 20x mmol


1. 액성 구하기

yV = 20x 따라서 중성


비커 1 2 공통으로 있는 W = Na
비커 2에만 있은 X = B

비커 3에 있는 Z는 A가 아님, Y = A, Z = H


비커 3

0. 전체 이온 수 구하기

H - 30y mmol
B - 30y mmol = 50b mmol
Na - 20x mmol = 50a mmol
OH - 20x mmol


1. 액성 구하기

H 남아 있으니까 산성

H - 30y - 20x = 10


2. 용액의 농도, 부피 구하기

이제 구한 이온 수 비교해주면 됨

비커 2의 Na 수 = 비커 3의 Na 수

= 2a(20+V) = 50a

V = 5


비커 2의 B 수 = 5y = 2a(20+V) = 50a

비커 3의 B 수 = 30y = 50b

b = 6a


비커 2의 H 5y - 20x = 0

비커 3의 H 30y - 20x = 10

y = 2/5, x = 1/10


3. 문제에서 요구하는 값 구하기

b/a(x+y) = 6*(0.5) = 3

2번


보기 좋으라고 비커 1 2 3 나눠서 구했는데

그냥 1 2 3 합쳐서 이온 수, 액성 구해도 됨 차이 없음


계산 긴거 맞음

근데 풀 수 있는 것도 맞음

1가 문제도 그렇고 2가 문제도 그렇고

그러니까 시간 여유가 있는데 문제 접근법이 안보인다 하면

5분 있으니까 or 10분 있으니까 접근법이 떠오르겠지 ㄴㄴ
5분 있으니까 or 10분 있으니까 그냥 때려박고 풀자 ㅇㅇ

길다고 해도 5분 안걸림


5. 결론


어려운 문제라 해도 중화 기초를 때려박으면 답이 나온다.

자 그러면 양적 기초 때려박고 중화 기초 때려박았을 때 

두 문제 8분 걸린다 치고

나머지 8문제 20분 컷 하면 50 가능이라는 말인데

이거 어떻게 생각함?

양적 중화 공부 대충 하고 나머지 18문제 20분컷 하면 50이라는건데

이게 말이 됨?

ㅇㅇ 됨

그니까 화1 공부할 때 킬러 버리고

1~18 20분컷부터 완성하는게 좋음

걸리는 시간이 킬러 완벽 >> 1~18 20분컷 >> 킬러 대충 이거임
그러니까 50점 혹은 1등급을 목표로 한다면 공부 순서를

1~18번 문제 20분컷

킬러 기본 풀이만

1~18번 문제 15~18분컷

킬러 심화

반복


이게 효율적임

그러니까 이거 볼 시간에 비킬러 시간단축이 더 효율적인데

비효율적인 공부를 추구하며 이걸 보거나

혹은 비킬러 시간단축이 완벽해서 이걸 보는 사람들은

이번주까지 기본 풀이를 완성하는걸 목표로 합시다.


이번엔 중화 평가원 8문제 뽑아왔는데

이온수 구해서 때려박으면서 한번 풀어보는게 좋음

나는 더 좋은 풀이 아는데 ㅋㅋㄹㅃㅃ 하면서 대충 풀거면 그냥 이 칼럼 보지 말고 혼자 하는거 추천

기본풀이를 하라는 이유가 뭐냐면

좋은 풀이가 떠오르지 않을 때, 근데 시간은 5분이 남았어

그러면 기본풀이 계속 박아보던 애들은 기본풀이로도 5분 내에 풀리는걸 알아

그러면 자신감 가지고 기본풀이 박고 맞추는데

이거 안해본 애들은 자신감 없어서 접근법 3분간 고민하다가 시간 2분 남은거 보고

아 ㅈ됨 하고 1~18번 답갯수 세고 찍고 기도하는거지

하라는건 다 이유가 있음


그리고 다음주에는 라이브로 질문받으면서 진행할거니까 질문할거 있으면 와서 질문하고

그 전에 질문할거 있으면 옾챗 들어와서 질문하고


마지막으로 다음주 예고 하면

양적 - 주입형 유형 기초

중화 - 이온 수 그래프

할거임


옯댓글에는 답글 못달거같으니까 질문은 옾챗으로 주는게 빠름

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