수용액문제 어케하죠?
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화1 정말 딴건 거의 잡혀간다고 보는데..
수용액문제는 정말 힘드네요...
수용액부분만 짧게해주는강의나 듄선생님중에 잘가르쳐주시는분있나요..? (수용액만들을려고 개념강의사는건..ㅜㅜ)
글고 기출문제 계속풀다보면 수용액도 길이 보이나요?
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정훈구 ebs 2010년도 심화개념완성? 수용액부분만 들어보세요 ㅎ
마이맥에 정훈구선생님 3시간에 끝내는 농도 강의 추천드려요 2,3강은 문풀이니까 맛보기로 1강만 들으셔도 좋으실듯해요
표그리기 익숙해 지시면 됩니다
예를들어
NaOH 10 ml 와 H2SO4 40ml 가 반응하여 완전히 중화반응 했다고 했을때
NA OH H SO4
전 4N 4 N 4 N 2N
후 4N 0 0 2N
이런식으로 하시면 됩니다. 물론 임의로 몰수를 정해주셔야 하는데 그 기준은 중화점이나 첨가량이 0ml 인 부분을 참고하셔서 아무렇게나
정해주시면 됩니다. (반응 전 후의 몰수가 정수가 되게 센스있게 정하시면 되요)
"단위부피당 몰수" 를 비교하는 문제도 위와 같이 풀리는데 위상황에는 10ml + 40ml = 50ml 에 6몰이 있다 라고 생각 하시고 푸시면 되요(물 부피는 생각 안하셔도 되구요)
많은 문제 푸시면서 표그리기 연습해 보세요 제 친구도 제가 2문제 위와같이 풀어주고 다른문제 잘만 풀었습니다... 표그리가 진리!!
참고로 화1에서 말하는 농도는 몰농도로
몰농도 = 용질몰수/용액부피 입니다 따라서 용액부피랑 용질몰수만 잘 파악 하시면 풀립니다
"농도"를 너무 어렵게 생각하지 마세용
와 정말 상세하게 답변해주셔서 감사합니다...님 설명들으니까 먼가 잡히는것같기도하고ㅋㅋ 꼭 정벅해야겠네요ㅋㅋ