화학2 교과서 확인문제 하나 질문드려요(산화환원반응)
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산화수법 예제인데요
http://gall.dcinside.com/list.php?id=scienceexam&page=&keyword=&no=7318&k_type=&search_pos=
(화학식이 안써지길래 디시 과갤에 올렸습니다)
교과서 예제가 이리 어려운줄 몰랐어요 ㅠㅠ
저거 어떻게 푸는건가요
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간단히 말하면 님이 말하는 두개의 산소는 서로 각각 따로 떨어져서 반응하는 거에요..
H2O2는 물이 한번 더 산화된 과산화물로서 이 분자는 산화력 , 즉, 자기가 환원되면서 남을 산화시키려는 성질이 강합니다.
그 이유는, 산화수가 -1인 산소원자 때문이고요.
그런데 여기서 보면 크롬 원자가 +6에서 +3으로 전자를 받으면서 환원되었습니다..
따라서 과산화수소의 산소가 전자를 받으면서 산소분자로 산화된다고 보는게 맞고요.. (산화 환원은 상대적으로 어떤 물질의 힘이 세냐에따라 결정되니까요)
반면 중크롬산이온의 산소원자는 산화수가 -2로서 산화수 변화는 없습니다.
그리고.. 중크롬산의 산소원자들은 모조리 물로 가구요...
여기서 크롬이온도 산화수가 변화와 과산화수소의 산소원자의 산화수 변화를 아래첨자 확인하면서 잘 따져서 계수비를 맞춰주면 됩니다.
크롬원자의 반응전 산화수는 +6이고.. 과산화수소 산소의 산화수는 -1이죠..
반응후에 크롬원자의 산화수는 +3이고 산소원자의 산화수는 0이 됩니다.
따라서 크롬원자 1개당 산소 3개가 반응해야해요..
반응전에는 두 물질 다 산소원자와 크롬원자를 2개씩 가지고 있으므로
과산화수소 앞에 3 중크롬산이온 앞에 1을 쓰구요..
뒤에다가는 크롬이온앞에 2 산소 앞에 3 물 앞에는 7을 써주면 되겠네욤 ㅎㅎ
마지막으로 반응전 수소앞에 14쓰면 끄그긑끝끄틑그끛!!
이런문제 조심하세요 평가원에도 한번 나온적이 있던 것 같은데;; 9월 평가원이었는데 그때는 산화수가 다른 황원자가 반응전 반응후 식에 2개가 있었답니다.
고맙습니다^^ 이해가 되네요